1、化學(xué)反應(yīng)的摩爾吉布斯自由能的改變值ΔrGm，這個(gè)量中摩爾的含義是指有1摩爾給

定反應(yīng)物完全反應(yīng)了，或是生成了1摩爾某產(chǎn)物。這句話(huà)對(duì)嗎？

??1mol時(shí)，答：不對(duì) ΔrGm是指反應(yīng)進(jìn)度，反應(yīng)的吉布斯自由能的改變值，單位是J.mol-1。

2、反應(yīng)進(jìn)度??1mol是什么意思？

答：它表示反應(yīng)物按所給反應(yīng)式的分?jǐn)?shù)比例進(jìn)行了一個(gè)單位的反應(yīng)，即按反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)形式反應(yīng)物完全反應(yīng)掉，全部生成了產(chǎn)物。

Gm就是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的ΔrGm，這句話(huà)對(duì)嗎？ 3、r

?G答：不對(duì)。Δrm是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)度??1mol時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯自由能的改變值。不能簡(jiǎn)

?Gm單地把它看作是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的ΔrGm。Δr（T）對(duì)給定的化學(xué)反應(yīng)只是溫度的函數(shù)，與反?

應(yīng)進(jìn)度無(wú)關(guān)，而ΔrGm與反應(yīng)進(jìn)度有關(guān)。

４、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)（熱力學(xué)平衡常數(shù)）與非標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)有什么不同？

?G答：標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)可以用Δrm 直接進(jìn)行計(jì)算。而非標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)不可以。

標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)無(wú)量綱，非標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)可以有量綱。

?Gm５、在什么情況下，可以用Δr判斷反應(yīng)方向？

答：ΔrGm的絕對(duì)值很大時(shí)，可以近似地用ΔrGm作判據(jù)。ΔrGm>４０KJ.mol-1時(shí)的反應(yīng)，

?G一般不能自發(fā)進(jìn)行，Δrm<０的反應(yīng)通常能在一定程度上自發(fā)進(jìn)行。

??GGpp６、因?yàn)棣m＝－RTlnK,而K是由平衡時(shí)組成表示的，所以Δrm表示平衡時(shí)產(chǎn)物吉?????

布斯自由能與產(chǎn)物吉布斯自由能之差。此種表述對(duì)否？

答：不對(duì)。ΔrGm是反應(yīng)進(jìn)度??1mol時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯自由能的改變值。平衡時(shí)，?

??1mol。

???m>０,ΔCp<0，試問(wèn)增加N2O4平衡產(chǎn)率的r7、某理想氣體反應(yīng)N2>O5(g)=N2O4(g)+1/2O2，

條件是什么？

(A) 降低溫度 （B）提高溫度 (C)提高壓力 (D)等溫等容加入惰性氣體

答：(B)

９、在等溫等容條件下，有下列理想氣體反應(yīng)達(dá)平衡：A(g)+B(g)=C(g),加入一定量惰性氣體，平衡將如何移動(dòng)？

(A) (A)向右移動(dòng) (B)向左移動(dòng) (C)不移動(dòng) (D)無(wú)法確定

答：(C)

１0、在等溫等壓下，當(dāng)反應(yīng)的ΔrGm＝５KJ.mol-1時(shí)，該反應(yīng)能否進(jìn)行？

答：不能判斷

11、 為什么化學(xué)反應(yīng)一定存在著一個(gè)確定的平衡態(tài)？反應(yīng)體系的平衡條件是∑iμiνi＝0 還?

是 Ka？

答：對(duì)于封閉體系來(lái)說(shuō)，化學(xué)反應(yīng)一定存在一個(gè)確定的平衡態(tài)。因?yàn)榉忾]體系在一定條件 下，ΔGm＝(ЭG/Эξ)T，p＝∑νBμB 隨著反應(yīng)進(jìn)度ξ的變化而改變，正方向進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)物化學(xué)勢(shì)之和降低，產(chǎn)物濃度增大，產(chǎn)物化學(xué)勢(shì)之和升高，最后必然導(dǎo)致反應(yīng)物化學(xué)勢(shì)之和與產(chǎn)物化學(xué)勢(shì)之和相等，處于反應(yīng)物與產(chǎn)物共存一起，其濃度不隨時(shí)間而改變的平衡態(tài)。其根本原因是產(chǎn)物于反應(yīng)物混和在一起，由于混合熵增大，自由能降低，使體系自由能隨反應(yīng)進(jìn)度的變化曲線(xiàn)上有一個(gè)極小值，即平衡時(shí)，自由能最低。因此，封閉體系反應(yīng)一定存在一個(gè)確定的平衡態(tài)。 而對(duì)于敞開(kāi)體系，可能不存在平衡態(tài)。反應(yīng)體系平衡的條件是∑iνBμB＝0，而不是Ka。

12、 “某一反應(yīng)的平衡常數(shù)是一個(gè)確定不變的常數(shù)?！边@句話(huà)是否恰當(dāng)。

答：不恰當(dāng)。平衡常數(shù)會(huì)隨某些反應(yīng)的條件(如溫度)變化而變化。

13、 氣相反應(yīng)的 K、Kp、KC、Kx 及Kf 之間什么區(qū)別與聯(lián)系，各具怎樣的量綱？

∑ν∑ν∑ν∑ν答：(1)對(duì)于理想氣體，K＝Kp(p)-，Kp＝K (p)＝Kx(p)＝KC(RT)，

K、Kp、KC 僅是溫度的函數(shù)，Kx 是T、p的函數(shù)。KKx 無(wú)量綱，Kp

∑ν∑ν 量綱為(pa)，KC 量綱為 (mol/dm-3)，如 ∑ν＝0，均無(wú)量綱。

∑ν (2)對(duì)于實(shí)際氣體，Kf＝KpKr，Kf＝K (p)，K、Kf 僅是溫度的函數(shù)，Kp是T、p的函數(shù)，

∑νK、Kx 無(wú)量綱，Kf、Kp 量綱為(pa)，∑ν＝0，則均無(wú)量綱。

14、“凡是反應(yīng)體系便一定能建立化學(xué)平衡”，這個(gè)概念是否一定正確，試舉例說(shuō)明之。 答：不一定正確。如對(duì)于敞開(kāi)體系，許多反應(yīng)能進(jìn)行到底，不能建立化學(xué)平衡。例如， 1000℃ 時(shí)在空氣中煅燒石灰：CaCO3(s)—→CaO(s)＋CO2(g)，這個(gè)反應(yīng)就能進(jìn)行到底，不能建立起化學(xué)平衡。

15、 為什么反應(yīng)平衡體系中充入惰性氣體與減低體系的壓力等效？

答：因?yàn)樵诘葔合?，體系的總壓不變情況下，在平衡體系中一但充入惰性氣體，體系中氣體總摩爾數(shù)增加，反應(yīng)組分的摩爾分?jǐn)?shù)減少，則必然降低反應(yīng)體系各反應(yīng)組分的分壓力。于是也降低了反應(yīng)組分的總壓，因此在總壓不變條件下，充入惰性氣體與降低體系的壓力對(duì)平衡的影響等效。如果不是總壓不變條件下，若是等容條件下，充入惰性氣體與降壓不等效。