1、判斷下列說法是否正確
（1） 反應級數(shù)等于反應分子數(shù)
（2） 反應級數(shù)不一定是簡單的正整數(shù)
（3） 具有簡單級數(shù)的反應是基元反應
（4） 不同反應若具有相同級數(shù)形式，一定具有相同反應機理
（5） 反應分子數(shù)只能是正整數(shù)，一般不會大于三
（6） 某化學反應式為A+B=C，則該反應為雙分子反應
答：（1），（3），（4），（6）錯；（2），（5）對
2、阿累尼烏斯經(jīng)驗式的適用條件是什么？實驗活化能Ea對基元反應和復雜反應有何不同？
答：適用于溫度區(qū)間不大的基元反應和具有明確反應級數(shù)和速率常數(shù)的復雜反應。
基元反應中Ea的物理意義是活化分子的平均能量與反應物分子的平均能量之差。在復
雜反應中，Ea僅是各個基元反應活化能的代數(shù)和，無明確的物理意義。
E1E2A???B,A???C。E1＞E2, 若B是所需的產(chǎn)品，從動力學角度定性的考3、平行反應
慮應采用怎樣的反應溫度？
答：適當提高反應溫度。
4、對1—1級的平行反應，若要改變兩產(chǎn)物的濃度[B]、[C]的比，采用改變反應時間的辦法行否？為什么？
答：不行?！遦1/k2=[B]/[C],k與時間無關。
5、平行反應的速控步驟是快步驟；連串反應的速控步驟是慢步驟。對嗎？
答：對。
6、閥能的物理意義是什么？它與阿累尼烏斯經(jīng)驗活化能在數(shù)值上的關系如何？
答：閥能Ec是兩個相對分子的相對平動能在連心線上的分量必須超過的臨界值，此時的碰撞才是有效碰撞。
Ea=Ec+1/2RT
7、為什么在簡單碰撞理論中，要引入概率因子P?
答：為了校正計算值與實驗值的偏差。
8、過渡態(tài)理論中勢能壘值Eb與零點能差值Eo有何關系？
答：Eo=Eb+[1/2h??
0-1/2h?0(反應物)]L
??Hrm9、有一氣相反應A(g)+B(g)=C(g)+D(g),試求與經(jīng)驗活化能Ea之間的關系
答：Ea=?rHm+2RT
10、一反應在一定條件下的平衡轉化率為20%，當加入某催化劑后，保持其它反應條件不
變，反應速率增加了10倍，問平衡轉化率將是多少？
答；平衡轉化率不變。
11、某反應反應物反應掉5/9所需的時間是它反應掉1/3所需時間的2倍，該反應是幾級反應？
答：一級反應。
12、半衰期為10天的某放射形元素8克，40天后其凈重為多少克？
答：0.5克。
13、某反應速率常數(shù)的量綱是[濃度]-1[時間]-1，則該反應是幾級反應？
答：二級反應。
14、兩個活化能不同的反應，如E1＜E2,且都在相同的升溫區(qū)間內(nèi)升溫，則： (A)
(C) dlnk2?＞dlnk1dlnk2dT (B) ＜dlnk1dT dlnk2
dTlnk1?d
dT (D)不能確定
答：(A)
15、在一連串反應A→B→C中，如果需要的是中間產(chǎn)物B，為得其最高產(chǎn)率應當采用下列
哪種做法？
(A) 增加反應物A的濃度 （B） 增加反應速率
(C) 控制適當?shù)姆磻獪囟?(D) 控制適當?shù)姆磻獣r間
答：(D)
－16．某反應的ΔH＝100 kJ·mol1，則其活化能( )，
－－ (1) 必小于 100kJ·mol1； (2) 必大于 100kJ·mol1；
－－ (3) 可大于或小于 100kJ·mol1； (4) 只能等于 100kJ·mol1。
答：(2)
17．指出下列反應哪個的活化能最小，并請按其活化能大小排一順序，
(1) Cl＋Cl＋MCl2＋M； (2) HI＋C2H4C2H5I；
(3) H＋CH4H2＋CH4； (4) N2＋MN＋N＋M。
答：（1）反應活化能最小，從小到大次序為 (1)(3)(2)(4)。
18．氣體反應碰撞理論的要點是( )全體分子可看作是鋼球， (1) 一經(jīng)碰撞便起反應；
(2) 在一定方向上發(fā)生了碰撞，才能引起反應； (3)分子迎面碰撞，便能反應；
(4) 一對分子具有足夠能量的碰撞，才能引起反應。
答：(4)
19．化學反應的過度狀態(tài)理論認為( ) (1)反應速率決定于活化絡合物的生成速率；
(2) 反應速率決定于活化絡合物分解為產(chǎn)物的分解速率；(3) 用熱力學方法可以算出速
率常數(shù)；
(4) 活化絡合物和產(chǎn)物間可建立平衡。
答：(2)
20．溫度升高，反應速率增大，這一現(xiàn)象的最佳解釋是( )
(1) 反應分子的碰撞頻率增加； (2) 閾能或能壘降低；
(3) 能量超過活化能的分子的百分含量增加； (4) 反應歷程改變。
答：(3)
21．何為分子籠和偶遇? 據(jù)此設想的溶液反應模型怎樣?
答：和氣態(tài)相比，液態(tài)分子是緊密排列的，反應物分子在液態(tài)溶劑里，必然處于周圍溶劑分子的緊密包圍中。人們把這種狀態(tài)形象地比喻為分子籠，即認為反應物分子在溶劑中的運動， 是在緊鄰分子所組成的籠中的一種振動。我們把在一個籠中的反復碰撞，稱為一次偶遇。溶 液中反應的模型為：A＋BA∶Bp，A與B形成偶遇對，該過程快速達平衡，偶遇對分解成產(chǎn)物，該過程為慢過程。
22．溶劑對反應速率的影響，有些屬于物理作用，其具體內(nèi)容是什么?
答：溶劑介電常數(shù)的影響屬于物理效應，溶劑化影響屬于化學效應，離子強度的影響既有化學效應也有物理效應。
23．鏈反應和光反應有何特征? 激光化學反應有何特征?
答：鏈反應的特性是，反應一旦開始⒙，如不加控制，就會自動地發(fā)展下去，其發(fā)展方式好象鏈鎖一樣。鏈的引發(fā)可以是光照，也可以是加熱或加入引發(fā)劑。光化反應是在可見光的作用下激活分子而發(fā)生化學反應。所發(fā)生的反應中有些Φ很大，則是鏈反應，如 H2＋Cl2，但多數(shù)光化反應的Φ較小，是非鏈反應。激光化學反應是由于高強度單色光( 激光 )的照射，激光的頻率與化合物中某一健的振動頻率相匹配，從而使該特定的鍵發(fā)生斷裂，而化合物中的其它鍵不斷，使得用普通方法不能進行的反應而得到進行。
24． Franck－Condon原理具體內(nèi)容是什么? 對研究光化學反應有何意義?
－答：Franck－Condon原理∶相對于雙原子分子的振動周期(約1013秒)而言電子躍遷所需時
－是極短的(約1015秒)，故在電子躍遷的瞬間，原子的核間距可以認為沒有變化。從基態(tài)Ｓ0
的振動能級ｖ＝0到激發(fā)態(tài)Ｓ1的振動能級ｖ＝0 的躍遷（即 0→0 ）的幾率最大，振動譜線強度最大，其余躍遷，如0→1，0→2 等則較弱。根據(jù)這一原理可解釋為什么化合物的振動譜線有些強，有些弱，從而可以推測哪些躍遷能使分子產(chǎn)生強烈振動而發(fā)生離解。
25．比較熒光和磷光的異同。
答：螢光和磷光都是冷光，從單重態(tài)到基態(tài)(S*S)的躍遷產(chǎn)生的光為螢光，其特征為波長短，強度強，輻射壽命短，從三重態(tài)到基態(tài)(T*S)的躍遷產(chǎn)生的光為磷光，其特征為波長長，強度弱，發(fā)射壽命長。
26．催化作用有哪些特征？ 酶催化與一般催化有何異同？
答：催化作用特征：
1. 催化劑參與反應生成中間產(chǎn)物。
2. 對于熱力學認為可以自發(fā)進行的反應，催化劑只能縮短達到平衡的時間，不能改變平衡位置。
3. 催化劑改變反應途徑，降低決定速率步驟的活化能。
4. 催化劑具有選擇性。
酶催化與一般催化比較，不同點為：高度專一性；高度催化活性；特殊的溫度效應 。
27．催化劑為什么不會改變化學平衡位置?
答：因為根據(jù)熱力學原理，反應物是反應體系的初態(tài)，產(chǎn)物是終態(tài)，始終態(tài)已經(jīng)確定，其狀態(tài)函數(shù)改變值 ΔGm，ΔGΔ
G
變平衡位置。反之如果改變平衡位置，則將可設計出第二類永動機而違反熱力學第二定律。
28．吸附和催化有什么關系?
答：多相催化在表面上進行，因此吸附便是表面反應的必要條件。
29．物理吸附和化學吸附有什么區(qū)別? 在什么情況下，二者可以相互轉換?
答：化學吸附與物理吸附比較：吸熱大，有選擇性，單分子層，吸附活化能較高，在較高溫度下進行。當隨著吸附條件的改變，特別是溫度升高，有些物理吸附會轉變?yōu)榛瘜W吸附，但化學吸附總是伴物理吸附。
30．郎格繆爾等溫式的推導和應用有什么條件?
答：必須是等溫條件，除了等溫以外，該式適用于θ較小，表面均勻，被吸附分子間沒有相互作用的單分子層吸附。
31．化學動力學和化學熱力學所解決的問題有何不同? 舉例說明。
答：化學熱力學解決某一反應在一定條件能否會自發(fā)進行的判據(jù)，進行到什么程度為止（化學平衡態(tài)），而動力學卻要解決反應進行得快慢與反應機理，計算某一反應在一定溫度下經(jīng)過一段時間轉化率為多少？熱力學解決可能性，動力學解決現(xiàn)實性。例如：合成NH3反應，H2與Ｏ2點燃反應。
32．合成氨的生產(chǎn)條件為什么要選擇高溫，高壓如壓力選為(1～3)×104 kpa，溫度選為723～823K。
答：合成氨 N2 ＋3H2 2NH3 是分子數(shù)減少的反應，增加壓力可以提高轉化率。合成氨用 Fe 催化劑，F(xiàn)e 催化劑要在高溫才有活化。在 723－823k時 Fe活性大，并在較高溫度下，反應快，單位時間內(nèi)產(chǎn)率高。
33．硫酸工業(yè)中，二氧化硫的轉化塔為什么要采用四段轉化?
答：因 SO2＋O2 SO3 ΔH＜0，放熱反應
根據(jù)平衡移動原理，降低溫度有利于平衡向右移動，提高 SO2的轉化率，但溫度低又會減慢反應速率，因而工業(yè)生產(chǎn)中采用塔頂?shù)谝欢未呋瘻囟茸罡?，以便快速達到平衡然后進入溫度漸次減低的第二段、第三段、第四段催化段，使平衡位置逐漸向右移動，以便提高 SO2的轉化率，這樣的裝置能達到既快，轉化率又高的目的。
